Presse hydraulique manuelle de laboratoire 60 t, usine OEM/ODM en Chine

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Profil de l'entreprise

Type d'entreprise : Fabricant/Usine et Société commerciale
Produit principal : Chlorure de magnésium, chlorure de calcium, chlorure de baryum,
Métabisulfite de sodium, bicarbonate de sodium
Nombre d'employés : 150
Année de création : 2006
Certification du système de gestion : ISO 9001
Localisation : Shandong, Chine (continentale)

Informations de base

Propriétés physiques et chimiques

Propriétés physiques
1) Propriétés : Cristal cubique incolore ou poudre granulaire blanche. Il est inodore, salé et légèrement amer.
2) Densité (g/mL, 25 ° C) : 3,203 ;
3) Point de fusion (℃) : 755 ;
4) Point d’ébullition (° C, pression atmosphérique) : 1390 ;
5) Indice de réfraction : 1,6412 ;
6) Point d'éclair (° C) : 1390
7) Solubilité : il est facilement soluble dans l'eau (la solubilité est de 90,5 g/100 ml d'eau à 20 ° C, la solubilité est de 121 g/100 ml d'eau à 100 ° C), la solution aqueuse est neutre et conductrice. Légèrement soluble dans l'alcool, soluble dans l'acétonitrile, l'acide acétique.
8) Pression de vapeur (806°C) : 1mmHg.
Propriétés chimiques
1) Les cristaux de bromure de sodium anhydre précipitent dans la solution de bromure de sodium à 51℃, et du dihydrate se forme lorsque la température est inférieure à 51℃.
NaBr + 2 h2o = NaBr · 2 H2O
2) Le bromure de sodium peut être remplacé par du chlore gazeux pour donner du brome.
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3) Le bromure de sodium réagit avec l'acide sulfurique concentré pour générer du brome, c'est-à-dire que sous l'action d'un acide oxydant fort, le bromure de sodium peut être oxydé et exempt de brome.
2NaBr+3H2SO4 (concentré) =2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4) Le bromure de sodium peut réagir avec l’acide sulfurique dilué pour produire du bromure d’hydrogène.
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5) En solution aqueuse, le bromure de sodium peut réagir avec les ions argent pour former du bromure d'argent solide jaune clair.
Br – + Ag + = AgBr gauche
6) Électrolyse du bromure de sodium à l'état fondu pour générer du gaz brome et du sodium métallique.
2 nabr énergisés = 2 na + Br2
7) La solution aqueuse de bromure de sodium peut générer du bromate de sodium et de l'hydrogène par électrolyse.
NaBr + 3H2O= électrolytique NaBrO3 + 3H2↑
8) Des réactions organiques peuvent se produire, comme la réaction principale pour produire du bromoéthane :
NaBr + – H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O

Détails du produit

Méthodes de préparation

1) Méthode industrielle
Le brome légèrement excédentaire est directement ajouté à la solution thermique saturée d'hydroxyde de sodium pour générer un mélange de bromure et de bromate :
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Le mélange est évaporé pour sécher, et le résidu solide résultant est mélangé avec du toner et chauffé pour réduire le bromate en bromure :
NaBrO3 = NaBr + 3 c + 3 co écrivent
Enfin, il est dissous dans l’eau, puis filtré et cristallisé, et séché à 110 à 130 degrés Celsius.
*Cette méthode est la méthode générale de préparation du bromure par le brome et est généralement utilisée dans l'industrie.
2) Méthode de neutralisation
Utiliser du bicarbonate de sodium comme matière première : dissoudre le bicarbonate de sodium dans l'eau, puis le neutraliser avec du bromhydrate à 35 %-40 % pour obtenir une solution de bromure de sodium, qui est condensée et refroidie pour précipiter le bromure de sodium dihydraté. Filtrer, dissoudre le dihydrate avec une petite quantité d'eau, laisser tomber l'eau de brome jusqu'à ce que la couleur du brome apparaisse. Chauffer, décolorer dans une solution aqueuse de sulfure d'hydrogène et porter à ébullition. À haute température, la cristallisation anhydre précipite et, après séchage, elle est transférée au séchoir et maintenue à 110 °C pendant 1 heure. Il est ensuite refroidi dans un séchoir avec un dessiccant au bromure de calcium pour obtenir du bromure de sodium anhydre (qualité réactif).
Principe de réaction : HBr+ NAHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O
Avec 40 % d'alcali liquide comme matière première : mettre l'acide bromhydrate dans le pot de réaction, sous agitation constante, ajouter lentement une solution alcaline liquide à 40 %, neutraliser à pH 7,5 — 8,0, réagir pour produire une solution de bromure de sodium. La solution de bromure de sodium a été centrifugée et filtrée dans le réservoir de stockage de solution de bromure de sodium diluée. Ensuite, dans le réservoir d'évaporation, concentration, alimentation intermédiaire 1 à 2 fois, jusqu'à une gravité spécifique de 1,55 °C environ, filtration centrifuge, filtration dans un réservoir de stockage de liquide de bromure de sodium concentré. Ensuite, pressé dans le réservoir de cristallisation, dans la cristallisation de refroidissement par agitation, puis la cristallisation de séparation centrifuge, le produit fini. La liqueur mère est renvoyée dans le réservoir de stockage de liquide de bromure de sodium dilué.
Principe de réaction : HBr+NaOH→NaBr+H2O
3) Méthode de réduction de l'urée :
Dans le réservoir alcalin, la soude est dissoute dans de l'eau chaude à une température de 50-60 °C, puis de l'urée
est ajouté pour dissoudre la solution 21°Be. Ensuite, dans le pot de réaction de réduction, lentement à travers le brome, contrôlez la température de réaction de 75-85 °C, au pH de 6-7, c'est-à-dire pour atteindre la fin de la réaction, arrêtez le brome et l'agitation, obtenez une solution de bromure de sodium.
Ajuster le pH à 2 avec de l'acide bromhydrique, puis à 6-7 avec de l'urée et de l'hydroxyde de sodium pour éliminer le bromate. La solution est portée à ébullition et une solution saturée de bromure de baryum à pH 6-7 est ajoutée pour éliminer le sulfate. En cas d'excès de sel de baryum, ajouter de l'acide sulfurique dilué. Ajouter du charbon actif au matériau réactionnel après avoir éliminé les impuretés et le laisser reposer pendant 4 à 6 heures. Une fois la solution clarifiée, filtrer, évaporer à pression atmosphérique et remplir plusieurs fois le matériau intermédiaire. Arrêter l'alimentation pendant 2 heures avant la cristallisation. Ajuster le pH à 6-7 1 heure avant la cristallisation. Le bromure de sodium a été séparé et séché dans un séchoir à tambour rotatif.
Principe de la réaction : 3Br2+3Na2CO3+ NH2ConH2 =6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O

Applications

Organigramme du sulfite de sodium

1) Utilisé pour l'analyse des traces et la détermination du tellure et du niobium et la préparation de la solution de développement, également utilisé comme agent réducteur ;
2) Utilisé comme stabilisateur de fibres synthétiques, agent de blanchiment des tissus, révélateur photographique, désoxydant de teinture et de blanchiment, agent réducteur de saveur et de colorant, dissolvant de lignine du papier, etc.
3) Utilisé comme réactif analytique courant et matériau de résistance photosensible ;
4) Agent de blanchiment réducteur, qui a un effet blanchissant sur les aliments et un fort effet inhibiteur sur l'oxydase dans les aliments végétaux.
5) L'industrie de l'impression et de la teinture comme désoxydant et agent de blanchiment, utilisé dans la cuisson de divers tissus en coton, peut empêcher l'oxydation locale de la fibre de coton et affecter la résistance de la fibre, et améliorer la blancheur de la substance de cuisson. L'industrie photographique l'utilise comme révélateur.
6) Utilisé par l'industrie textile comme stabilisant pour les fibres synthétiques.
7) L'industrie électronique est utilisée pour fabriquer des résistances photosensibles.
8) Industrie de traitement de l'eau pour les eaux usées de galvanoplastie, traitement de l'eau potable ;
9) Utilisé comme agent de blanchiment, conservateur, agent de démoulage et antioxydant dans l'industrie alimentaire. Il est également utilisé dans la synthèse pharmaceutique et comme agent réducteur dans la production de légumes déshydratés.
10) Utilisé pour la production d'ester de sulfite de cellulose, de thiosulfate de sodium, de produits chimiques organiques, de tissus blanchis, etc., également utilisé comme agent réducteur, conservateur, agent de déchloration, etc.
11) Le laboratoire sert à préparer du dioxyde de soufre

Principaux marchés d'exportation

Conditionnement

Paiement et expédition

Principaux avantages concurrentiels

Transport de stockage

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