Livraison rapide depuis la Chine : sel marin raffiné de bonne qualité pour la désinfection et le nettoyage des piscines.

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Profil de l'entreprise

Type d'entreprise : Fabricant/Usine et société commerciale
Produit principal : Chlorure de magnésium, chlorure de calcium, chlorure de baryum,
Métabisulfite de sodium, bicarbonate de sodium
Nombre d'employés : 150
Année de création : 2006
Certification du système de management : ISO 9001
Lieu : Shandong, Chine (continentale)

Informations de base

propriétés physiques et chimiques

Propriétés physiques
1) Propriétés : Cristal cubique incolore ou poudre granuleuse blanche. Il est inodore, salé et légèrement amer.
2) Densité (g/mL, 25 ° C) : 3,203 ;
3) Point de fusion (℃) : 755 ;
4) Point d'ébullition (° C, pression atmosphérique) : 1390 ;
5) Indice de réfraction : 1,6412 ;
6) Point d'éclair (°C) : 1390
7) Solubilité : il est facilement soluble dans l'eau (solubilité de 90,5 g/100 ml d'eau à 20 °C, solubilité de 121 g/100 ml d'eau à 100 °C), la solution aqueuse est neutre et conductrice. Légèrement soluble dans l'alcool, soluble dans l'acétonitrile et l'acide acétique.
8) Pression de vapeur (806 °C) : 1 mmHg.
propriétés chimiques
1) Des cristaux de bromure de sodium anhydre précipitent dans la solution de bromure de sodium à 51℃, et du dihydrate se forme lorsque la température est inférieure à 51℃.
NaBr + 2 H₂O = NaBr · 2 H₂O
2) Le bromure de sodium peut être remplacé par du chlore gazeux pour donner du brome.
2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻
3) Le bromure de sodium réagit avec l'acide sulfurique concentré pour générer du brome, c'est-à-dire que sous l'action d'un acide oxydant fort, le bromure de sodium peut être oxydé et libéré du brome.
2NaBr + 3H₂SO₄ (concentré) = 2NaHSO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
4) Le bromure de sodium peut réagir avec l'acide sulfurique dilué pour produire du bromure d'hydrogène.
NaBr + H2SO4 = HBr + NaHSO4
5) En solution aqueuse, le bromure de sodium peut réagir avec les ions argent pour former du bromure d'argent solide jaune clair.
Br – + Ag + = AgBr restant
6) Électrolyse du bromure de sodium à l'état fondu pour générer du brome gazeux et du sodium métallique.
2 NaBr énergisés = 2 Na + Br2
7) Une solution aqueuse de bromure de sodium peut générer du bromate de sodium et de l'hydrogène par électrolyse.
NaBr + 3H2O = NaBrO3 électrolytique + 3H2↑
8) Des réactions organiques peuvent se produire, comme la réaction principale de fabrication du bromoéthane :
NaBr + – H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O

Détails du produit

Méthodes de préparation

1) Méthode industrielle
Le brome légèrement en excès est directement ajouté à la solution thermique saturée d'hydroxyde de sodium pour générer un mélange de bromure et de bromate :
3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
Le mélange est évaporé à sec, et le résidu solide obtenu est mélangé avec du toner et chauffé pour réduire le bromate en bromure :
NaBrO3 = NaBr + 3 c + 3 co écrire
Enfin, il est dissous dans l'eau, puis filtré et cristallisé, et séché à une température de 110 à 130 degrés Celsius.
*Cette méthode est la méthode générale de préparation du bromure à partir du brome et est couramment utilisée dans l'industrie.
2) Méthode de neutralisation
Utiliser du bicarbonate de sodium comme matière première : dissoudre le bicarbonate de sodium dans l’eau, puis neutraliser avec une solution de bromhydrate à 35-40 % pour obtenir une solution de bromure de sodium. Condenser et refroidir cette solution pour précipiter le bromure de sodium dihydraté. Filtrer, dissoudre le dihydraté dans un peu d’eau, puis ajouter goutte à goutte de l’eau de brome jusqu’à l’apparition de la coloration du brome. Chauffer, décolorer dans une solution aqueuse de sulfure d’hydrogène et porter à ébullition. À haute température, un précipité cristallin anhydre se forme. Après séchage, transférer le précipité dans un dessiccateur et le maintenir à 110 °C pendant 1 heure. Refroidir ensuite dans un dessiccateur contenant du bromure de calcium pour obtenir du bromure de sodium anhydre (qualité réactif).
Principe de la réaction : HBr + NaHCO₃ → NaBr + CO₂↑ + H₂O
Avec une solution alcaline liquide à 40 % comme matière première : introduire l’acide bromhydrique dans le réacteur, sous agitation constante, ajouter lentement la solution alcaline liquide à 40 %, neutraliser jusqu’à un pH de 7,5 à 8,0, puis laisser réagir pour produire une solution de bromure de sodium. Cette solution est centrifugée et filtrée dans le réservoir de stockage de solution diluée de bromure de sodium. Elle est ensuite concentrée dans un évaporateur, avec une alimentation intermédiaire de 1 à 2 fois, jusqu’à une densité d’environ 1,55 °Be, puis filtrée par centrifugation dans le réservoir de stockage de solution concentrée de bromure de sodium. Le condensat est ensuite pressé dans un cristalliseur, où il cristallise sous agitation et refroidissement, puis séparé par centrifugation pour obtenir le produit fini. La liqueur-mère est renvoyée dans le réservoir de stockage de solution diluée de bromure de sodium.
Principe de la réaction : HBr + NaOH → NaBr + H₂O
3) Méthode de réduction de l'urée :
Dans le réservoir alcalin, la soude est dissoute dans de l'eau chaude à une température de 50 à 60 °C, puis l'urée
On ajoute une solution de 21°Be pour la dissoudre. Ensuite, dans le pot de réaction de réduction, on introduit lentement du brome, en contrôlant la température de réaction entre 75 et 85 °C, jusqu'à un pH de 6 à 7, c'est-à-dire lorsque la réaction atteint sa fin, on arrête l'ajout de brome et l'agitation, pour obtenir une solution de bromure de sodium.
Ajuster le pH à 2 avec de l'acide bromhydrique, puis à 6-7 avec de l'urée et de l'hydroxyde de sodium pour éliminer les bromates. Porter la solution à ébullition et ajouter une solution saturée de bromure de baryum à pH 6-7 pour éliminer les sulfates. En cas d'excès de sel de baryum, ajouter de l'acide sulfurique dilué. Après élimination des impuretés, ajouter du charbon actif au milieu réactionnel et laisser reposer 4 à 6 heures. Une fois la solution clarifiée, la filtrer, l'évaporer sous pression atmosphérique et réintroduire le produit intermédiaire plusieurs fois. Arrêter l'alimentation 2 heures avant la cristallisation. Ajuster le pH à 6-7 1 heure avant la cristallisation. Séparer le bromure de sodium et le sécher dans un séchoir rotatif.
Principe de la réaction : 3Br₂ + 3Na₂CO₃ + NH₂ConH₂ = 6NaBr + 4CO₂↑ + N₂↑ + 2H₂O

Applications

Diagramme de flux du sulfite de sodium

1) Utilisé pour l'analyse et la détermination des traces de tellure et de niobium et la préparation de solutions de développement, également utilisé comme agent réducteur ;
2) Utilisé comme stabilisateur de fibres artificielles, agent de blanchiment des tissus, révélateur photographique, désoxydant de teinture et de blanchiment, agent réducteur de saveur et de colorant, éliminateur de lignine du papier, etc.
3) Utilisé comme réactif analytique courant et matériau de résistance photosensible ;
4) Agent de blanchiment réducteur, qui a un effet blanchissant sur les aliments et un fort effet inhibiteur sur l'oxydase dans les aliments végétaux.
5) Dans l'industrie de l'impression et de la teinture, il est utilisé comme désoxydant et agent de blanchiment, notamment dans le traitement de divers tissus en coton. Il permet de prévenir l'oxydation locale des fibres de coton et d'améliorer leur résistance, ainsi que la blancheur du produit traité. Dans l'industrie photographique, il est utilisé comme révélateur.
6) Utilisé par l'industrie textile comme stabilisateur pour les fibres synthétiques.
7) L'industrie électronique est utilisée pour fabriquer des résistances photosensibles.
8) Industrie du traitement de l'eau pour les eaux usées de galvanoplastie, traitement de l'eau potable ;
9) Utilisé comme agent de blanchiment, de conservation, de démoulage et comme antioxydant dans l'industrie alimentaire. Il est également utilisé dans la synthèse pharmaceutique et comme agent réducteur dans la production de légumes déshydratés.
10) Utilisé pour la production d'ester de sulfite de cellulose, de thiosulfate de sodium, de produits chimiques organiques, de tissus blanchis, etc., également utilisé comme agent réducteur, agent de conservation, agent de déchloration, etc. ;
11) Le laboratoire est utilisé pour préparer du dioxyde de soufre

Principaux marchés d'exportation

Conditionnement

Paiement et expédition

Principaux avantages concurrentiels

Transport de stockage

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